电动势的产生

台达铅蓄电池的正极是二氧化铅(PbO2)，负极是绒状铅(Pb)，它们是两种不同的活性物质，故和稀硫酸(H2SO4)起化学作用的结果也不同。在未接通负载时，由于化学作用使正极板上缺少电子，负极板上却多余电子，铅蓄电池电势产生过程示，两极间就产生了一定的电位差。

当外电路接上负载(比如灯泡)后，中达电通铅蓄电池在正、负极板间电位差(电动势)的作用下，电流Ⅰ从正极流出，经负载流向负极，也就是说，负极上的电子经负载进入正极。同时在蓄电池内部产生化学反应：在负极板上，每个铅原子(Pb)放出二个电子，而成铅正离子(Pb＋＋)，因此负极板上出现若干多余的电子，这些电子在电位差的作用下，不断地经外电路进入正极板。而在电解液内部，因硫酸分子的电离便有氢正离子(H＋)和硫酸根负离子(SO4)－存在。 

台达铅蓄电池放电时的化学反应这时因电荷(离子)的静电作用，氢正离子(H＋)移向正极板，硫酸根负离子(SO4－－) 移向负极板，于是形成电池内部的离子电流。当硫酸根负离子(SO4－－)与负极板上的铅正离子(Pb＋＋)相遇时，便生成硫酸铅(PbSO4)分子附在负极板上。在正极板上， 由于电子自外电路进入，  (PbO2)与水作用离解出来的四价的铅正离子(P＋＋＋＋)在取得二个电子后化合变成二价铅的正离子(Pb＋＋)，再和正极板附近的硫酸根负离子(SO4－－)结合在一起，生成硫酸铅分子(PbSO4)附在正极板上。与此同时，移向正极板的氢正离子(H＋)便和氧负离子(O－－)结合，生成水分子(H2O)。于是，放电时总的化学反应为：PbO2＋2H2SO4＋PbPbSO4＋2H2O＋PbSO4(4-1)(正极)（硫酸）(负极)      (正极)  (水)  (负极)从放电反应式看出，随着蓄电池放电，硫酸逐渐消耗，电解液的比重逐渐下降。因此，在实际工作中我们可以根据电解液比重变化，判断铅蓄电池的放电程度。